Ce chapitre de "Généralités" présente les bases fondamentales de la constitution de la matière. Il commence par définir la matière comme étant composée d’atomes, dont 118 types sont connus, chacun caractérisé par un nom et un symbole.
L’étude se focalise ensuite sur la structure de l’atome, divisée en deux parties principales :
1. Le noyau: Découvert par l’expérience de Rutherford, il est constitué de protons (charge positive) et de neutrons (neutres). Ces nucléons sont eux-mêmes formés de quarks, comme l’ont montré des expériences d’accélérateur. Les charges et masses du proton et du neutron sont précisées.
2. Le nuage électronique : Mis en évidence par Thomson, il contient les électrons, particules de charge négative et de masse très faible.
Un tableau récapitule les propriétés des trois particules subatomiques fondamentales : proton, neutron et électron.
Le chapitre introduit également des concepts clés pour identifier et différencier les atomes :
- Le numéro atomique Z (nombre de protons, égal au nombre d’électrons dans un atome neutre).
- Le nombre de masse A (nombre total de nucléons : A = Z + N, où N est le nombre de neutrons).
Enfin, il définit plusieurs types d’espèces atomiques :
- Les ions (atomes ayant gagné ou perdu des électrons).
- Les isotopes (atomes de même Z mais de A différent).
- Les isobares (atomes de même A mais de Z différent).
- Les isotones (atomes possédant le même nombre de neutrons mais des Z différents).
Ce chapitre pose ainsi les bases essentielles de la chimie moderne en décrivant la composition de l’atome et la terminologie utilisée pour classer les éléments et leurs variantes.
- المعلم: Djamila Messekine